Físico-Química(UEM 2017) Soluções e titulação Tópico resolvido

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skulllsux189
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Fev 2018 15 15:31

(UEM 2017) Soluções e titulação

Mensagem não lida por skulllsux189 »

Um estudante tem à sua disposição no laboratório água destilada e as seguintes soluções:

Frasco I – 300mL de solução aquosa de NaOH a 5,0mol/L.
Frasco II – 100mL de solução aquosa de H2SO4 a 1,0mol/L.
Frasco III – 100mL de solução aquosa de H2SO4 a 3,0mol/L.


Assinale os procedimentos realizados corretamente pelo estudante.

01) Para preparar 500mL de solução aquosa de NaOH a 0,1mol/L, ele colocou 10mL da solução do frasco I em um balão volumétrico e completou os 500mL com água destilada.

02) Para preparar 500mL de uma solução aquosa de NaOH a 2mol/L, ele colocou 200mL de água destilada e completou os 500mL com a solução do frasco I.

04) Para neutralizar totalmente 20mL da solução do frasco I, ele adicionou 50mL da solução do frasco II.

08) Para preparar uma solução de H2SO4 a 2mol/L, ele misturou 100mL da solução do frasco II com 100mL da solução do frasco III.

16) Para preparar 100mL de solução de concentração de íons H+ a 1,5mol/L, ele colocou 50mL da solução do frasco III em um balão volumétrico e completou os 100mL com água destilada.
Resposta

gabarito:01-04-08

Editado pela última vez por caju em 22 Fev 2018, 13:40, em um total de 2 vezes.
Razão: Arrumar formatação.
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MatheusBorges
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Fev 2018 22 13:30

Re: (UEM 2017) Soluções e titulação

Mensagem não lida por MatheusBorges »

A titulação 4) está correta?

A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
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skulllsux189
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Re: (UEM 2017) Soluções e titulação

Mensagem não lida por skulllsux189 »

MafIl10 escreveu: 22 Fev 2018, 13:30 A titulação 4) está correta?
opa ta certa sim, deu um pouco de trabalho mas conseguir entender e resolver já
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MatheusBorges
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Re: (UEM 2017) Soluções e titulação

Mensagem não lida por MatheusBorges »

skulllsux189, pode postar? :wink:
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Re: (UEM 2017) Soluções e titulação

Mensagem não lida por skulllsux189 »

MafIl10 escreveu: 22 Fev 2018, 14:04 skulllsux189, pode postar? :wink:
vou tentar fazer de novo aqui hahah, torcer pra dar certo kkk
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skulllsux189
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Re: (UEM 2017) Soluções e titulação

Mensagem não lida por skulllsux189 »

bem creio estar certo o raciocínio


Naoh + H2so4 ---- dae tem aquele paranaue q o h2so4 tem 2 hidrogenios ionizaveis então a proporcao seria 1mol de naoh -- 2 mol h+

cv=c.v

2.10^-2(ml do frasco 1) .5 mol/l = 2.5.10^-2(ml do frasco 2).1mol/l --- a igualdade se satisfaz.
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Re: (UEM 2017) Soluções e titulação

Mensagem não lida por skulllsux189 »

porém creio estar errado o raciocínio, tenho q dar uma revisada nessa matéria.
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MatheusBorges
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Re: (UEM 2017) Soluções e titulação

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Jovem, vou colocar a resolução completa (Talvez te ajude). Encontrei um video no Khan Academy sensacional.


01) Para preparar 500mL de solução aquosa de NaOH a 0,1mol/L, ele colocou 10mL da solução do frasco I em um balão volumétrico e completou os 500mL com água destilada
[tex3]\frac{5mol}{l}=\frac{n}{0,01}\rightarrow n=0,05mols[/tex3]
Como o volume final vai ser 0,5 l, temos a nova molaridade:
[tex3]M=\frac{n}{V}=\frac{0,05mols}{0,5}=0,1\frac{mol}{l}[/tex3]
Correta.

02) Molaridade esperada: [tex3]M=\frac{2mol}{l}[/tex3]
Volume total [tex3]0,5l[/tex3]
[tex3]\frac{5mol}{n}=\frac{1l}{0,3l}\rightarrow n=1,5mol\rightarrow M^{´}=\frac{1,5 mol}{0,5l}=\frac{3mol}{l} [/tex3]
Falsa

04)[tex3]2Na(OH)+HCl\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O[/tex3]
[tex3]\frac{5mol}{l}=\frac{n}{0,02l}\rightarrow n=0,1mol[/tex3]
[tex3]\frac{2mol}{0,1mol}=\frac{1mol}{n_2}\rightarrow n_2=0,05mol [/tex3]
Repare que temos para o ácido sulfúrico [tex3]M=\frac{1mol}{l}=\frac{n_2^{´}}{0,05ml}\rightarrow n_2^{ˋ}=n_2=0,05mol[/tex3]
Que de fato é o que precisa para ocorrer a titulação.

08) Molaridade esperada.
[tex3]M=\frac{2mol}{l}[/tex3]
Volume total:[tex3]0,2l[/tex3]
Número de mols. Frasco II: [tex3]\frac{1mol}{l}=\frac{n}{0,1}\rightarrow n_{II}=0,1mol[/tex3]
Frasco III:[tex3]\frac{3mol}{l}=\frac{n}{0,1}\rightarrow n_{III}=0,3mol\rightarrow n_t=n{II}+n{III}=0,4mol[/tex3]
[tex3]M=\frac{0,4mol}{0,2l}=\frac{2mol}{l}[/tex3] .

16) Molaridade esperada: [tex3]\frac{1,5 mol}{l}[/tex3]
Volume total: [tex3]0,15l[/tex3]
Calculando quantos mols foi pegado do frasco III
[tex3]\frac{3mol}{1l}=\frac{n}{0,05l}\rightarrow n=0,15mol[/tex3]
[tex3]M=\frac{0,15mols}{0,15l}=\frac{1mol}{l}[/tex3]
Falsa.

Colocar uma questão em um vestibular que tu tem [tex3]\pm [/tex3] 4 min para resolver é judiação...
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Fev 2018 24 12:46

Re: (UEM 2017) Soluções e titulação

Mensagem não lida por skulllsux189 »

vlw man tenos mesmo tem que estar bem afiado pra fazer isso em 4 minutos hehe

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